下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
[     ]
A．升高溫度
B．降低溫度
C．減小反應(yīng)物濃度
D．?dāng)U大容器體積
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（4）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反應(yīng)速率的措施為：
 

①降低溫度     ②將SiO2粉碎     ③增大焦炭用量    ④轉(zhuǎn)移出CO
（7）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應(yīng)

 

請(qǐng)回答：

反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________________

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時(shí)，反應(yīng)=0．5，則400℃時(shí)，在0．5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，

可采取的正確措施是____________（填序號(hào)）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強(qiáng)    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

A．        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

 

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