標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后緩緩?fù)ㄈ?00mL 1mol?L-1 NaOH溶液中，測(cè)得所得溶液中，測(cè)定所得溶液中NaClO的濃度為0.1mol?L-1 （假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、6：9D、9：11
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，最終有NaClO生成，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關(guān)系可知，NaOH不足，根據(jù)n=cV計(jì)算NaClO的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O計(jì)算與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，再計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中H2和Cl2的體積比．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，最終有NaClO生成，說(shuō)明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應(yīng)，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，
NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，由Na原子與Cl原子關(guān)系可知，NaOH不足，反應(yīng)生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為：0.01mol×2=0.02mol，
故與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，
根據(jù)氫元素守恒可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為：
0.08mol
2
=0.04mol，
故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.04mol=0.06mol，
相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，
則原混合氣體中H2和Cl2的體積比為：0.04mol：0.06mol=2：3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度較大，根據(jù)氯原子與鈉原子關(guān)系，判斷混合氣體反應(yīng)后剩余的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鈉的量不足是解題關(guān)鍵，為易錯(cuò)題，容易認(rèn)為剩余的氯氣被氫氧化鈉完全吸收．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，由小蘇打、碳酸氫銨和明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和碳酸氫銨組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由
 
組成．
【方案與流程】
為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如圖現(xiàn)象
（2）氣體A的化學(xué)式為
 
，該發(fā)酵粉的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液．觀(guān)察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說(shuō)明理由：
 
．
（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．
 
 

 
3．
 
（5）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO3?m NH4HCO3]，稱(chēng)取4.05g該產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱(chēng)量為1.25g．則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒(méi)有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是
 
；
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填字母）
 
；
a．取代反應(yīng)
b．加聚反應(yīng)
c．加成反應(yīng)
d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于酯類(lèi)  ②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)性質(zhì)
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸
CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸
（1）操作I是
 
．Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）．

①寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)：
 
．
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟逐一進(jìn)行分離．填寫(xiě)下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過(guò)量的③，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質(zhì)量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD2型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸．
（1）五種元素的元素符號(hào)：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；其在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
主族．
（3）用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問(wèn)題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
 
（用化學(xué)方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①氯化鈉溶液和雞蛋清  ②植物油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（　�。�
A、滲析、蒸餾、萃取
B、滲析、分液、過(guò)濾
C、分液、過(guò)濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法   D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用
 

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 

（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
 

（4）分離汽油和水的最佳方法是
 

Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種試劑，則該試劑可以是
 
．（不能用焰色反應(yīng)）

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