Question

5．控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果
實(shí)驗(yàn)試劑：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
該小組的同學(xué)可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
問題與討論：有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更合理，你認(rèn)為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說(shuō)明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫容易分解的性質(zhì)來(lái)書寫；
（2）根據(jù)題目信息來(lái)尋找試驗(yàn)信息；根據(jù)H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，做兩個(gè)相同情況的對(duì)比試驗(yàn)來(lái)回答；根據(jù)H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的快慢來(lái)判斷；讓對(duì)比試驗(yàn)所選擇的試劑中盡可能多的有共同的離子，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果更有說(shuō)服力；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答．

解答 解：（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果設(shè)計(jì)了該實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果，H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣體生成，該小組的同學(xué)可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，這樣就和所采用的CuSO₄溶液具有相同的陰離子，可以排除陰離子的干擾，
故答案為：比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)分解H₂O₂的催化效果；觀察氣泡產(chǎn)生的快慢；控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有溫度（濃度等），比如夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕），
故答案為：溫度（濃度等）；夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，考查了影響過氧化氫分解速率的因素，還結(jié)合了現(xiàn)實(shí)生活，是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目．