4．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?
實驗實驗?zāi)康?/TD>
A．測定等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比較 CH3COOH和H2S的酸性強弱
B．測定鹽酸的濃度
C．測定中和熱
D．先用酚酞，后用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液證明 CO32-水解分兩步
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2S對應(yīng)的酸是HS-而不是H2S；
B．堿滴定酸時，用甲基橙作指示劑顏色變化不明顯；
C．中和熱的測定時需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液；
D．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，酚酞的變色范圍為8-10，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4．

解答 解：A．Na2S對應(yīng)的酸是HS-而不是H2S，所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和Na2S溶液pH比較CH3COOH和H2S的酸性強弱，應(yīng)該根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH比較CH3COOH和H2S的酸性強弱，故A錯誤；
B．堿滴定酸時，用甲基橙作指示劑顏色變化不明顯，應(yīng)該選取酚酞作指示劑，如果是酸滴定堿用甲基橙作指示劑，故B錯誤；
C．中和熱的測定時需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，否則溶液溫度不均導(dǎo)致測定值不準確，故C錯誤；
D．酚酞的變色范圍為8-10，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，從而證明 CO32-水解分兩步，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱比較、鹽類水解、指示劑的選取、中和熱測定等知識點，綜合性較強，明確實驗原理、實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意多元酸的鈉鹽中酸根離子對應(yīng)酸成分，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標注．

Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（3）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
B．25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA
C．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
D．100mL 12mo1•L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2.3g純鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.1g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（AlN）具有耐高溫．抗沖擊．導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$ 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．氮化鋁是鋁合金中的一種
C．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
D．氮化鋁中氮元素的化合價為-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．無色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．純鐵的熔點比生鐵的低，抗腐蝕能力比生鐵強
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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