Question

已知某烷烴在標(biāo)況下的密度是2.589g/L，分子中含碳量分?jǐn)?shù)為82.76%，求
（1）該烷烴的分子式．

C₄H₁₀

（2）現(xiàn)有5.8克該烷烴完全燃燒，生成標(biāo)況下CO₂體積多少？

8.96L

（3）寫(xiě)出該烴的所有同分異構(gòu)體．

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和，

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)M=ρ×Vm求出標(biāo)況下烷烴的摩爾質(zhì)量，而相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量、分子中含碳量分?jǐn)?shù)為82.76%，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.24%，求出分子中含有的碳原子和氫原子的數(shù)目即得烷烴的分子式；
（2）根據(jù)烷烴燃燒的方程式來(lái)解答；
（3）根據(jù)碳鏈異構(gòu)書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；

解答：解：（1）某烷烴在標(biāo)況下的密度是2.589g/L，則其摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm=2.589g/L×22.4L/mol=58g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為58，則分子中含有的碳原子為

58×82.76%

12

=4，含有的氫原子的數(shù)為

58×17.24%

1

=10，即得烷烴的分子式為C₄H₁₀；
故答案為：C₄H₁₀；
（2）5.8g丁烷的物質(zhì)的量為

5.8g

58g/mol

=0.1mol，由丁烷燃燒的方程式2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃

8CO₂+10H₂O可知生成CO₂0.4mol，在標(biāo)況下CO₂體積為0.4mol×22.4/mol=8.96L，
故答案為：8.96L；
（3）C₄H₁₀根據(jù)碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體有CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和，
故答案為：CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)物分子式的確定、利用燃燒方程式的計(jì)算和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，分子式的確定是解題的關(guān)鍵．