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NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是


  1. A.
    跟水反應時，水作氧化劑
  2. B.
    NaH中H-半徑比Li+半徑大
  3. C.
    跟液氨反應時，有NaNH2產生
  4. D.
    跟乙醇反應時，NaH被還原
D
分析：A、氧化還原反應中得電子的物質作氧化劑；
B、電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
C、根據氫化鈉和水反應生成物確定和液氨反應的生成物；
D、氧化還原反應中得電子的物質是氧化劑，氧化劑被還原．
解答：A、反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，水中氫元素得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確；
B、氫離子和鋰離子具有相同的電子層結構，鋰原子序數大于氫原子序數，所以H-半徑比Li+半徑大，故B正確；
C、氫化鈉和液氨反應方程式為NaH+H3N═NaNH2+H2↑，故C正確；
D、氫化鈉和乙醇反應時，乙醇得電子，氫化鈉失電子，所以氫化鈉作還原劑，在反應中被氧化，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據反應中元素化合價的變化來分析解答即可，注意電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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