Question

60mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液和40mL 0.4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH約為（　　）

• A、0.5
• B、1.7
• C、2
• D、13.2

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.032mol，氫離子過量，根據反應：OH^-+H⁺=H₂O，計算過量的c（H⁺），進而根據pH=-lgc（H⁺）計算溶液的pH．

解答： 解：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H₂SO₄）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，則n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.032mol氫離子過量，
則反應后：c（H⁺）=

0.032mol-0.03mol

0.1L

=0.02mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=1.7，
故選B．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH的計算，題目難度不大，注意把握相關計算公式即可．