已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是

A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液

D．pH=pOH的溶液

 

D

【解析】

試題解析：一元酸的強(qiáng)弱不確定，等體積等濃度的一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液才呈中性，故A錯(cuò)誤；溶液的溫度不知，同一溶液溫度越高氫離子濃度越大，如100℃時(shí)純水中，c（H+）＞1.0×10-7 mol?L-1，所以c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1的溶液不一定顯中性，故B錯(cuò)誤；已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常溫下，則pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg[c（OH-）×c（H+）]=14，pH=14-pOH，但不能判斷溶液中 c（H+）與c（OH-）的 相對大小，故C錯(cuò)誤；pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），即溶液顯中性，故D正確。

考點(diǎn)：溶液的酸堿性

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇（CH3OH）是一種可再生能，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得CH3OH(g)的濃度為0.8 mol·L－1。

①該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2) ＝____。t℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (mol·L－1)－2

②下列各項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________（填序號(hào)）

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下，測得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化

d.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH(g)

（2）下圖是該反應(yīng)在T1 、T2溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

（4）我國在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號(hào)填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市普高高二上學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）(I)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,試回答：

（1）該裝置的名稱是 （填“電解池”或“原電池”）。

（2）A、B中至少有一種是金屬 （填名稱），接電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）。

（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為 。

（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式 ，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的PH= （室溫下）。

（II）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．組成元素相同，與反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A．x＋y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

 

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