Question

5．（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）寫出氯氣實驗室制法方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用．北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂．其反應(yīng)原理為4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸；
（2）工業(yè)上制取漂白粉原理：氯氣有石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）實驗室制取氯氣原理：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水；
（4）氯氣中氯由0價變成-1價，二氧化氯中的氯由+4變-1價，所以相同物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子之比為：2：5；

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯氣中氯由0價變成-1價，二氧化氯中的氯由+4變-1價，所以相同物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子之比為：2：5；
故答案為：2：5．

點評 本題考查氯水的消毒、制漂白粉、實驗室制備氯氣，側(cè)重考查方程式、離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．