高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 �！俺恋怼睍r(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）
【方案l】取一定量的樣品，用下左圖裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖甲裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用如圖乙裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取量氣裝置中的X液體的體積時(shí)應(yīng)注意的問題有：冷卻至室溫；移動(dòng)右側(cè)的量氣管使兩側(cè)液面相平；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面相齊．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．回答下列關(guān)于物質(zhì)的量的問題．
（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比為1：8；
（2）在KCl和CaCl2組成的混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2：1，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．；
（3）由1mol HNO3和2mol H2SO4組成的混合物中所含的氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：176．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分別都不能大量共存(常溫下）

B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存(常溫下）

C．已知：25℃時(shí)，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃時(shí)，在Mg(OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2

D．表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是____________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為____________(用文字描述)。

（2） Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基態(tài)X2＋的電子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為____________。

（4） 如圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法中正確的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

B. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W

D. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室制備氯化鐵的裝置如圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）實(shí)驗(yàn)制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1（填“K1”或“K2”），關(guān)閉彈簧夾K2（填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
Ⅳ．最后將FeCl3•6H2O晶體制成無水氯化鐵．
（2）當(dāng)鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請(qǐng)利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖2，并做相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．按如表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式
實(shí)驗(yàn)124酒精燈
實(shí)驗(yàn)224水浴70℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
三頸瓶收集瓶試管
實(shí)驗(yàn)1酒精加入時(shí)，立刻產(chǎn)生白霧，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體有無色液體溶液褪色
實(shí)驗(yàn)2酒精加入時(shí)，立刻產(chǎn)生白霧，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成黏稠狀液體有無色液體溶液不褪色
根據(jù)上述材料，完成下列填空．
寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的化學(xué)方程式：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）如圖裝置中冷凝管的作用是冷凝導(dǎo)氣   
（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是CH2=CH2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是較高溫度下或直接加熱
②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下（三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯）可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是酯化 反應(yīng)．

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