下列實驗操作中,儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A.③⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示:
化學反應 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
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請回答下列問題:
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)反應①按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析(解析版) 題型:填空題
已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol-1
(1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2 充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法正確的是__________(填字母序號)。
A.該反應在低溫下能自發(fā)進行
B.當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時,該反應已達平衡狀態(tài)
C.若其他條件不變,實驗測得平衡常數(shù):K(T1)>K(T2),則T1<T2
D.現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑,X能使正反應速率加快約5×105倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍(其他條件相同),故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
(2)該反應進行到45 s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應在前25 s內(nèi)的反應進程中CO2濃度變化。
①若反應延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應進程曲線。
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響,每次只改變一個條件,并采集反應進程中CO2的濃度變化,在原有反應進程圖像上繪制對應的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | CO2起始 濃度/mol·L-1 | 反應溫 度/℃ | 反應壓 強/kPa | 是否加入 催化劑 |
A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2),也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件,請把每個實驗編號與圖2中對應曲線的字母進行連線。
實驗編號 圖2中字母
A a
B b
C c
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作(解析版) 題型:選擇題
無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動,都必須注意安全。下列實驗操作正確的是
A.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B.不慎將汞滴落到桌面上,應立即用較多的水沖洗
C.從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D.用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1,下列判斷正確的是
A.平衡常數(shù)約為0.3
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)
D.若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學反應中能量變化的有關概念及計算(解析版) 題型:選擇題
下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學方程式為
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用(解析版) 題型:填空題
反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應的平衡常數(shù)K= 。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
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