A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A
硫
硫
，B
碳
碳
，C
鈉
鈉
．
（2）化合物C2A的電子式是
．
（3）化合物BA2的電子式是：
，結(jié)構(gòu)式是：
S=C=S
S=C=S
．
分析：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
（2）Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（3）CS2分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式等常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為
 
；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是
 
，能抑制水電離的是
 
（各寫一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強(qiáng)酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
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（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問題：
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成DC和D2C2兩種化合物．E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l．
（1）2011年是國際化學(xué)年，其中一項(xiàng)重要活動(dòng)是紀(jì)念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳（Ra）和釙（Po）元素，其中E與鐳同主族，鐳位于
 
族．
（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是
 
，B、C、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（均用元素符號(hào)表示）．
（3）D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，請寫出該反應(yīng)的一種用途
 
．
（4）B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
，其中共價(jià)鍵類型為
 
（填極性鍵或非極性鍵）．已知B=B鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵能為436kJ?mol-1，B-H鍵能為391kJ?mol-1，則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為??? mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是           （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構(gòu)型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為

面心立方最密堆積（如右圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；

（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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