【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A.蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌變黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

B.濕潤的KI淀粉試紙遇Cl2變藍：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙紅色褪去；CH2＝CH2＋Br2

D.銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

【答案】A

【解析】

A．蔗糖中滴入濃硫酸，攪拌變黑是因為濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水生成碳和水，化學反應方程式為：C12H22O1112C+11H2O，故A錯誤；

B．氯氣的氧化性強于碘，濕潤的KI淀粉試紙遇Cl2變藍：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，故B正確；

C．乙烯可以和溴單質發(fā)生加成反應，乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙紅色褪去，發(fā)生的化學反應為：CH2＝CH2＋Br2，故C正確；

D．乙醇可以被氧化銅氧化成乙醛，銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色，發(fā)生的化學反應為：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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【題目】氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是( )

A.實驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4

B.實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應

C.實驗過程中應該關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

D.反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。

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【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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【題目】下列物質的性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（ ）

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D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用．已知，經(jīng)測定時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出，此溫度下，下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合，則混合溶液中有

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