20．在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反應(yīng)放熱），為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是（　�。�
A．移去一些析出的銀B．增加Fe2+的濃度
C．升高溶液的溫度D．常溫下加壓

分析 使平衡體系析出更多的銀，應(yīng)采取的措施使平衡向右移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答 解：A．Ag為固體，移去一些Ag，不影響平衡移動(dòng)，不能增大Ag的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；
B．增加Fe2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Ag的產(chǎn)率增大，故B正確；
C．升高溶液的溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ag的產(chǎn)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)，不影響平衡移動(dòng)，不能增大Ag的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，比較基礎(chǔ)，理解平衡移動(dòng)原理即可解答，注意D中與全部移走的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號(hào)）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF3中共用電子對(duì)更偏向氟，排斥力小于NH3
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．經(jīng)過科學(xué)家的大量研究，工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下直接化合制得氨．圖1是工業(yè)合成氨生產(chǎn)的示意圖．
①圖1中分離出物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3．
②圖1中選定500℃、20～50MPa條件的主要原因BC（填字母）
A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填a、b、c）c；
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填a、b、c）a．
④常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電，請(qǐng)用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應(yīng)NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋁熱反應(yīng)生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金．一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生17.92L氣體．則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于電離度α的敘述中，正確的是（　�。�
①α與濃度無關(guān)  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱  ④α值越大，相應(yīng)離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應(yīng)離子的物質(zhì)的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強(qiáng)．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則甲基苯基甲醇的分子式為（　　）
A．C8H10OB．C9H10OC．C8H8OD．C8H12O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的分子式為C9H12，一個(gè)F分子中共平面的碳原子至少有7個(gè)．
（2）A中所有官能團(tuán)的名稱是溴原子，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)研究的需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．下圖是依據(jù)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是與水發(fā)生的反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）
（2）D組物質(zhì)包括（填化學(xué)式）Cl2、Na2O2、NO2
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）用電離方程式解釋F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（5）B組中某一化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，寫出其溶于水的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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