【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng) ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

【答案】
（1）水玻璃；紅
（2）先聚沉 后溶解
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）5∶3
【解析】（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃；碳酸氫鈉溶液顯堿性，向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
（2）取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，膠體首先發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。由于氫氧化鐵能溶解在鹽酸中生成氯化鐵和水，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為聚沉、后溶解。
（3）玻璃中含有二氧化硅，能與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，以反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
（4）鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。生成的氫氧化鈉可以溶解鋁，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（5）銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。硝酸根中氮元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-

C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CH﹣CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（ ）
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.不能在空氣中燃燒
C.能使溴水褪色
D.與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題．下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）
A.用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－ ， 現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每步實(shí)驗(yàn)均僅進(jìn)行完全），根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)相應(yīng)結(jié)論：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
綜合以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定含有、 ， 一定不含有；
（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
原溶液中還一定存在 ， 可能存在（若沒(méi)有，兩空均可不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知B為黑色粉末，用D，E，G做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍(lán)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

（1）請(qǐng)根據(jù)以上關(guān)系進(jìn)行判斷，指出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A ， C ， D ， G ．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+D：；A+B： ．
在A和B的反應(yīng)中，A顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)序號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當(dāng)A和B進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，應(yīng)選擇圖2所示裝置中的較為合適．
（3）C還能由以下反應(yīng)制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀(guān)察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（3）③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 證明SO2有性。
（4）④中SO2做劑。
（5）⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ， 當(dāng)1 molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
（6）⑥的作用是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. Zn與稀硫酸的反應(yīng)中，用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反應(yīng)中，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

C. H202的分解反應(yīng)中，添加適量MnO2

D. 合成氨的反應(yīng)中，增大體系的總壓力

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