（2013?北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　　）
分析：A、電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源負(fù)極相連；
B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)；
C、陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣．
解答：解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確；
B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；
C、與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D、通電一段時(shí)間后，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理的應(yīng)用，主要是電解名稱(chēng)、電極反應(yīng)的判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京）下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京）用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備 試劑X 試劑Y
A CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 水 KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 水 Br2的CCl4溶液
C C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
生成黃綠色氣體
生成黃綠色氣體
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去過(guò)量的MnO4-
除去過(guò)量的MnO4-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?北京）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作 現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
堿性、漂白性
堿性、漂白性
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是
檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
．
（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
CaSO4
CaSO4
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
．

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