Question

Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（1）Na₂O₂顯

淡黃

色，其中氧元素的化合價呈

-1

價；
（2）Na₂O₂在反應(yīng)中作用

c

（選擇下列序號：a．氧化劑，b．還原劑，c．既作氧化劑、又作還原劑）；若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，則消耗Na₂O₂

156

g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

2

mol．

Answer 1

分析：（1）Na₂O₂是淡黃色的固體；Na的化合價為+1價，再根據(jù)化合價代數(shù)和為零價來計算；
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價，所以該反應(yīng)過氧化鈉中既有氧元素化合價升高也有化合價降低，過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性；
根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂及氧氣的體積進行計算消耗Na₂O₂的質(zhì)量；
根據(jù)失去電子的元素和得到電子的元素及轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及氧氣的體積進行計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）Na₂O₂是淡黃色的固體；Na的化合價為+1價，所以氧的化合價為-1價，故答案為：淡黃；-1；
（2）在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價，所以該反應(yīng)過氧化鈉中既有氧元素化合價升高也有化合價降低，過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，
  2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃ +O₂
    2                  1
    2mol               1mol
消耗Na₂O₂的質(zhì)量為0.2mol×78g/mol=156g；  
在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，只有Na₂O₂中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，生成1molO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2=2mol；
故答案為：c；156；2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)計算，題目難度不大，解答該類題目的關(guān)鍵是能把握元素的化合價的變化．