【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時(shí),得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

【答案】Al(OH)3 0.01 mol 15mL NaAlO2、NaCl 0.5mol·L1 Al34OH=2H2O

【解析】

本題是一道鋁鹽和堿反應(yīng)的題目,只需牢牢抓住AlCl33NaOH===Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH===NaAlO22H2O兩個(gè)主要反應(yīng)來分析即可,OA段沉淀質(zhì)量在不斷增加,因此是第一個(gè)反應(yīng),AB段沉淀質(zhì)量開始減少,因此是AB段。

1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí),先發(fā)生反應(yīng):AlCl33NaOH===Al(OH)33NaCl,后發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3NaOH===NaAlO22H2O,故A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3,其物質(zhì)的量為0.01 mol;

(2)根據(jù)Al33OH===Al(OH)3可知,反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗的n(NaOH)3n[Al(OH)3]0.01mol×30.03mol,消耗NaOH溶液的體積為0.015 L15mL;

(3)根據(jù)AlCl33NaOH===Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH===NaAlO22H2O可知,B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl;

(4)c(AlCl3)0.5 mol·L1;

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)總反應(yīng)為Al3轉(zhuǎn)化為反應(yīng),總離子方程式為Al34OH===2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、XY、Z為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,XQ同族,YZ的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

1Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為___,分子中含有___個(gè)σ鍵,___個(gè)π鍵。

2X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___,屬于__分子(極性非極性”);它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是___。

3Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是______QY形成的分子的電子式是__,屬于___分子(極性非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(

A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH+O2

B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

C.Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球上的氮元素對動(dòng)植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。

1)不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的部分K值如下表。

溫度/

25

400

450

K

5×108

0.507

0.152

①工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

②請結(jié)合平衡常數(shù)解釋,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的理由___。

③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因___

2)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法不正確的是___(填字母序號)。

a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

c.選擇性透過膜可允許N2NH3通過,防止H2O進(jìn)入裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。ae是對①~⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷,其中正確的是

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

SiO2+2CSi+2CO

SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

SiO2+3CSiC+2CO

a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃

b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性

c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理

e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)

A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )

A. 次氯酸的電離方程式:HClO===H++ClO

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH==AlO2+H2

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu-2e==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY > KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤有關(guān)該烷烴的說法,你認(rèn)為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得,則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里,保存一星期后,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(

A.裝置Ⅰ中左側(cè)液面一定會(huì)上升

B.裝置Ⅰ中左側(cè)液面比裝置Ⅱ中低

C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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