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7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
C．小蘇打置于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開；
D．二氧化碳過量，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子．

解答 解：A．鐵離子與銅發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．小蘇打置于鹽酸中，反應實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．過量CO2通入漂白粉溶液中，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸，反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
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3．苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關節(jié)炎的首選藥．最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：
信息一：已知：鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl2）均可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴．
信息二：已知：
信息三：R-X+NaCN→R-CN+NaX
某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B
（2）B→C的反應類型是還原（或加成）反應；F中所含的官能團名稱是羧基、醚鍵
（3）寫出苯乙酮生成A的化學方程式+Br2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HBr
（4）判斷原料的符合以下條件的同分異構體還有4種（不包括原料本身），條件：結構中必須含有苯環(huán)和，其中核磁共振氫譜圖中共有5個吸收峰的分子的結構簡式為
（5）結合上述推斷及所學知識，請設計合理的方案：

以苯甲醛（ ）和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯，如圖：
①合成過程中無機試劑任選；
②用合成路線流程圖表示，并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知某溫度時0.01mol/L HAc的電離度是4.24%，求其電離平衡常數(shù)和[H+]．

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A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．Z元素的最高化合價為+7價
C．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
D．Y元素的最高價氧化物的對應水化物能溶解所有的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．香蘭素的結構簡式為：它有宜人的氣味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的輔助原料，下列關于香蘭素的判斷不正確的是（　　）
A．可與銀氨溶液反應B．可與氫氧化鈉溶液反應
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12．2009年3月22日 是第17屆世界水日（world water day）．自水生產中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水（蒸餾水）出售．為辨別真?zhèn)危捎孟铝幸环N化學試劑鑒別，該試劑是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．用玻璃棒分別蘸取下列各項中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒有白煙生成的是（　　）
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16．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
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B．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定條件}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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