20.下列電子是正確的是( 。
A.B.C.D.

分析 A、硫化氫為共價化合物,S分別與H形成1對共價鍵;
B、HCl為共價化合物,Cl與H形成1對共價鍵;
C、二氧化碳中C分別與O形成2對共價鍵;
D、四氯化碳中Cl原子最外層電子數(shù)達到了8個電子的穩(wěn)定結構,據(jù)此解答即可.

解答 解:A、硫化氫為共價化合物,S分別與H形成1對共價鍵,電子式為:,故A正確;
B、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物其電子式為,故B錯誤;
C、CO2是共價化合物,其結構式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯誤;
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式為:,故D錯誤,故選A.

點評 本題主要考查了電子式的書寫,題目難度不大,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2,則下列說法錯誤的是( 。
A.該元素位于第5周期,ⅢB族B.該元素原子核外有5個電子層
C.該元素原子最外層共有2個電子D.該元素原子M能層共有8個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.關于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是( 。
A.每生成1mol單質硫,轉移電子總數(shù)為2NA
B.升高溫度,生成硫沉淀的速率加快,說明升高溫度可加快化學反應速率
C.增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響
D.由于反應產(chǎn)生SO2氣體,所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應的速率大小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列過程中,不可逆的是( 。
A.蛋白質的鹽析B.乙酸的電離
C.酯在酸的催化下的水解D.蛋白質的變性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某化學興趣小組用圖1所示裝置進行探究實驗,以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/236/fe6b5eea.png" style="vertical-align:middle" />
(1)寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)甲同學認為:考慮到該混合液反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是bc   
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
b.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
c.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中液體分層,油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,請你寫出下層該物質與NaOH水溶液加熱反應的化學方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH2OH-CH2OH+2NaBr.
(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2裝置,以除去乙烯中的雜質氣體,則A中的試劑應為NaOH溶液B中的試劑應為品紅溶液,氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯.
(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應,而不是取代反應,可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液,再接入如圖3裝置,向 D中加入硝酸銀溶液,若無淡黃色沉淀產(chǎn)生,則能證明.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(  )
A.H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Na +、HCO3-、SO42-D.Na+、NH4+、Br-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是(  )
A.OH-、H2O、F-B.H3O+、NH4+、Cl-C.HF、Ne、H2OD.NH3、NH4+、F-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是( 。
組別c(HCl)(mol•L-1溫度(℃)狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A.1-2-4-3B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.4-3-2-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號).
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯;
(3)④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl>S>Mg>Al(用元素符號表示).
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個,π鍵有2個.
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1;該元素與元素①形成的分子X的空間構形為三角錐形,屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).
(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.
(7)1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示,1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同.

在1183K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個,在1183K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12.

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