A. | B. | C. | D. |
分析 A、硫化氫為共價化合物,S分別與H形成1對共價鍵;
B、HCl為共價化合物,Cl與H形成1對共價鍵;
C、二氧化碳中C分別與O形成2對共價鍵;
D、四氯化碳中Cl原子最外層電子數(shù)達到了8個電子的穩(wěn)定結構,據(jù)此解答即可.
解答 解:A、硫化氫為共價化合物,S分別與H形成1對共價鍵,電子式為:,故A正確;
B、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結合而成的共價化合物其電子式為,故B錯誤;
C、CO2是共價化合物,其結構式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故C錯誤;
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,電子式為:,故D錯誤,故選A.
點評 本題主要考查了電子式的書寫,題目難度不大,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該元素位于第5周期,ⅢB族 | B. | 該元素原子核外有5個電子層 | ||
C. | 該元素原子最外層共有2個電子 | D. | 該元素原子M能層共有8個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 每生成1mol單質硫,轉移電子總數(shù)為2NA | |
B. | 升高溫度,生成硫沉淀的速率加快,說明升高溫度可加快化學反應速率 | |
C. | 增大壓強對該反應的速率幾乎沒有影響 | |
D. | 由于反應產(chǎn)生SO2氣體,所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應的速率大小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、NO3-、Fe2+、Cu2+ | B. | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
C. | K+、Na +、HCO3-、SO42- | D. | Na+、NH4+、Br-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、H2O、F- | B. | H3O+、NH4+、Cl- | C. | HF、Ne、H2O | D. | NH3、NH4+、F- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
組別 | c(HCl)(mol•L-1) | 溫度(℃) | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
A. | 1-2-4-3 | B. | 1-2-3-4 | C. | 3-4-2-1 | D. | 4-3-2-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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