已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；
Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；
W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；
X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應(yīng)為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，則X為H元素，
由以上分析可知，X為H，Y為N、Z為O、W為Na元素，
故答案為：H；N；O；Na．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)用消毒酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液．乙醇的分子式為（　�。�
A、C2H4O2
B、C2H6O
C、C2H4O
D、C2H6S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件 略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol L-1C溶液的pH為1，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為
 
；
②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③X可能為
 
（填代號(hào)）．
a．NaOH b．AlCl3c．Na2C〇3d．NaAl〇2
（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：
①A的電子式為
 

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和Na2CO3 溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是干電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，它是一次性電池
B、電池使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解：Zn=Zn2++2e-
C、鋅錳電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效
D、鋅錳干電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl可以換成HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于石灰石相關(guān)的一些問(wèn)題，請(qǐng)按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為
 

A．不變   B．減小C．增大為原來(lái)的2倍  D．比原來(lái)大，但比2倍小
（3）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測(cè)定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．
方案一：用如圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為
 
．

方案二：用滴定法測(cè)定，操作步驟為：
A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反應(yīng)
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)
（4）現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖2所示儀器中的
 
（填字母）．
（5）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）A與C的關(guān)系為
 

（2）A→B的反應(yīng)類型為
 

（3）B→C的化學(xué)方程式為
 

（4）1molA與足量H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗
 
molH2，A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿．據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
．
（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是
 
．（用元素符號(hào)表示）
（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是
 
，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，C離子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)第3周期元素，填寫下列空白．
NaMgAlSiPSClAr
（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）磷原子的半徑比硫原子半徑
 
  （填“大”或“小’’）．
（5）PH3與HCl中，較穩(wěn)定的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案