5．明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”這里“烏金”指的是（　�。�
A．煤B．磁鐵礦C．石油D．金

分析 此詩描寫煤炭的形象，寫盡煤炭一生，根據(jù)碳單質(zhì)燃燒伴隨著的現(xiàn)象來回答即可．

解答 解：明•于謙詩：“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”指的是煤的開采，爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉．”指的是煤炭燃燒發(fā)出紅色的火焰，所以烏金指的是煤，
故選：A．

點評 本題以詩句為情景考查了煤，準確把握詩句含義及煤炭的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列結(jié)論錯誤的個數(shù)是（　　）
①微粒半徑：r（K+）＞r（S2-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞I-  
④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4 
⑥非金屬性：O＞N
⑦金屬性：Mg＜Ca．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出明礬凈水的原理，用離子方程式解釋Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)硫粉與濃硫酸反應的實驗回答以下問題：
（1）該實驗中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體是二氧化硫．
（2）請試著寫出該實驗的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃濃）=3SO2↑+2H20
（答題提示：從硫元素的價態(tài)變化來看，你認為實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：0 升+4 和+6降+4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．請回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫．
（2）X的單質(zhì)的電子式，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y的最高價氧化物水化物的酸性強弱（填化學式）HNO3＞H2CO3，氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設(shè)計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作是打開分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應的離子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，則a的范圍是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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