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6．下列操作能達到預期目的是（　�。�
A．石油分餾時把溫度計插入液面下
B．向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制銀鏡
C．檢驗鹵代烷中的鹵素元素可先將鹵代烷與NaOH溶液混合加熱，然后加入AgNO3溶液，根據(jù)生成沉淀的顏色初步確定鹵素
D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

分析 A．分餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
B．發(fā)生銀鏡反應時，應水浴加熱；
C．檢驗鹵代烷中的鹵素元素，先在堿性條件下水解，酸化后再滴加硝酸銀溶液；
D．乙酸、乙醇在濃硫酸催化下，加熱可發(fā)生酯化反應．

解答 解：A．分餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；
B．發(fā)生銀鏡反應時，加熱溫度應保持恒定，應水浴加熱，不能加熱至沸騰，故B錯誤；
C．檢驗鹵代烷中的鹵素元素，先在堿性條件下水解，應先酸化，防止生成AgOH沉淀而干擾實驗現(xiàn)象，故C錯誤；
D．乙酸、乙醇在濃硫酸催化下，加熱可發(fā)生酯化反應，可用于制備乙酸乙酯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗以及物質的分離提純等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實驗一]可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為7CuO+C2H6△_7Cu+2CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能層上只有一個空軌道，則X是C；Y原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．海藻中含有豐富的碘元素，（以I的形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD
A、酒精（沸點78℃）   B、四氯化碳（沸點77℃）  C、甘油（沸點290℃）  D、苯（沸點80.1℃）
（3）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．能形成XY2共價化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　　）
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．無機含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強
B．氯化銀能溶于過量的氨水．是因為它與氨水反應生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白：
（1）表示含有17個質子、20個中子的原子的化學符號是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式為H3PO4．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．
（5）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO-═ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117 kJ的熱量（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）．

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