下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
A、化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，氧化還原反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如：C+CO2
高溫
.
2CO是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過(guò)程，是原子間重新組合的過(guò)程，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨著能量變化，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過(guò)程，是原子間重新組合的過(guò)程，原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，但分子的種類一定發(fā)生變化，而分子的數(shù)目可能改變也可能不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)能源以煤為主，燃煤產(chǎn)生的二氧化硫的年排放量為1825噸，居世界首位。二氧化硫在濕度較大的大氣中，在煙塵中的金屬離子作用下會(huì)發(fā)生催化氧化反應(yīng)，形成酸霧，其化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．當(dāng)反應(yīng)的△H＜0時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．常溫下，放熱反應(yīng)都一定很容易發(fā)生
C．若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)△H（kJ?mol-1）物質(zhì)△H（kJ?mol-1）
C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
①分別完全燃燒C（s）和C3H8（g）提供相同的熱量，其中______產(chǎn)生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是______．
（2）“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭是我國(guó)正在研制的大推力火箭，該火箭的一級(jí)推進(jìn)劑是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的組成，請(qǐng)你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)______（填“能”或“不能”）計(jì)算出反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變△H=______；若不能，請(qǐng)你說(shuō)明原因______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表
t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

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