Question

1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（　　）

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，pH=2的鹽酸中c（HCl）=0.01mol/L，1LpH=2的鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×1L=0.01mol，醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH為2的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于0.01mol/L，所以pH為2體積為1L的醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式知，鋅有剩余，醋酸生成的氫氣大于鹽酸．

解答：解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH：HCl＞CH₃COOH，故A正確；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以CH₃COOH反應(yīng)速率大于HCl，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，所以1LpH=2的醋酸和鹽酸中，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.01mol，n（Zn）=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知，鋅有剩余，醋酸的物質(zhì)的量大，則醋酸生成的氫氣體積大，且醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)完全時(shí)所用時(shí)間較短，故C正確；
D．反應(yīng)過程中，醋酸電離出氫離子導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件、弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用、圖象分析方法，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、影響反應(yīng)速率的因素等來分析解答，注意要進(jìn)行過量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．