【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應(yīng)后,將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重、;同溫同壓下,蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應(yīng)放出的的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.6種B.5種C.4種D.3種
【答案】C
【解析】
有機物燃燒生成二氧化碳和水,依次被濃硫酸吸收水、堿石灰吸收二氧化碳。根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下的氣體,氣體體積和物質(zhì)的量成正比,據(jù)此回答問題。
產(chǎn)物通過濃硫酸增重9g,吸收9g水,n(H原子)= ;通過堿石灰增重17.6g,吸收17.6g二氧化碳,n(C原子)= ,即n(H原子):n(C原子)=1:0.4=5:2。
根據(jù)PV=nRT(R為常數(shù))可知, ,即同溫同壓下,氣體密度與氣體摩爾質(zhì)量成正比,蒸氣的密度是的37倍,即A的摩爾質(zhì)量為74g/mol。綜上所述,n(有機物):n(H原子):n(C原子)=0.1:1:0.4=1:10:4;根據(jù)摩爾質(zhì)量可知,分子中含有1個氧原子,有機物分子式為C4H10O,即若能夠與鈉反應(yīng)放出的結(jié)構(gòu)含有羥基,屬于飽和一元醇,丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu),因此,正丁烷中有2種不同環(huán)境的氫,其被1個羥基取代的產(chǎn)物有2種,異丁烷中有2種不同環(huán)境的氫,其被1個羥基取代的產(chǎn)物有2種,共有4種。
答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在150℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L,下列各組混合烴中符合此條件的是( )
A.CH4 和C2H4B.CH4 和C3H6C.C2H2 和C3H4D.C2H2 和C2H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).
回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子) |
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知NH3H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,結(jié)果固體完全溶解。
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)
NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)
H++OH-H2O (3)
由于(3)的發(fā)生,使平衡(1)右移,沉淀溶解。
乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)
NH4Cl=NH4++Cl- (2)
NH4++OH-NH3H2O (3)
由于(3)的發(fā)生,使平衡(1)右移,沉淀溶解。
丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。
(1)他選用的試劑是__________(填寫編號)。
A. NH4NO3 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O
(2)實驗步驟:____________________________;
(3)實驗結(jié)論:____________________________。
Ⅱ.關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學(xué)界有兩種不同的觀點。
觀點一:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高;
觀點二:“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題:
(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因:______________。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是:_______________________。
(3)你支持哪種觀點:_________(理論派、實驗派)。其理由是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物只含有、、三種元素,常用作有機合成的中間體。該有機物在足量中充分燃燒生成和,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點處的鍵,核磁共振氫譜上有三組峰,峰面積之比為。
(1)的分子式是______。
(2)的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)下列物質(zhì)中,一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號)。
A. B.
C.酸性溶液 D.的溶液
(4)有機物是的同分異構(gòu)體,最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個平面上,且沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,則的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3—等離子,煮沸后會形成水垢,F(xiàn)有一種干燥水垢6.32g ,加熱除去全部結(jié)晶水,得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重,殘余固體為CaO和MgO;放出的氣體通入足量澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是( )
A.M 中一定不含Mg(OH)2B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05molD.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分數(shù)為0.823
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性 |
C | 其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的電子層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息回答下列問題。
(1)元素原子的核外電子排布式為______。
(2)元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。
(3)元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。
(4)元素原子的核外電子排布式為______,的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(5)、元素的第一電離能的大小關(guān)系是______(用元素符號表示)。
(6)已知分子中元素顯價,則該情況下,、元素的電負性大小關(guān)系是______(用元素符號表示),與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知:①和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價陰離子。
(1)Y元素是______(填元素符號,下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______
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