根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插乙醇中也可得到乙酸

D．在反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)請(qǐng)回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol－1

436

x

463

反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)寫出充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

（3）反應(yīng)m A＋n Bp C，在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）

②鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)（填“左”或“右”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三第一學(xué)期開學(xué)初檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為 。

（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有 (寫兩點(diǎn)即可)。

（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式 。

（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為 h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是 (填化學(xué)式)。

（6）Al/AgO電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al ＋ 3AgO ＋ 2OH―＋ 3H2O2[Al(OH)4]―＋ 3Ag，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)方程式為 ，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH―物質(zhì)的量最終為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省貴陽(yáng)市高三8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著公路上汽車流量的迅速增長(zhǎng)，交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列判斷正確的是

A．N2既是氧化劑又是還原劑

B．NaN3中N元素被還原

C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省等六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))____________ ____。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_______。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，（填儀器名稱）。

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________；若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是w2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么？

__________________________。

（2）選擇的還原劑是否能用鐵__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數(shù)目為0.1NA

B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA

D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2 NA

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