【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為（ ）

A.0B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】

[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，說明氧化劑是[RO(OH)2]2+，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)電子得失守恒建立關系可解此題。

反應中，S的化合價變化為：＋4→＋6；[RO(OH)2]2+離子中R的化合價為＋6，設反應后R的化合價為x，根據(jù)電子得失守恒有：2.4×10-3mol×(6-x)=12×10-3 L×0.2mol/L×(6-4)，解得x=4，反應后R的化合價為＋4，故D選項符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源屬于新能源的是

A. 煤B. 液氫C. 石油D. 天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號)。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式。
（3）制�、叩幕瘜W方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標準狀況下的體積為L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2 ， 并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為 ， B中所放試劑為 ， 二者反應的化學方程式為 ， 該反應中的氧化劑是；
（2）C中試劑是；D中試劑的作用是；
（3）E中現(xiàn)象是； F中現(xiàn)象是 ， 其反應的化學方程式為；F管中脫脂棉的作用是
（4）H中試劑為；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是（用①或②填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應Zn+Cu2+= Zn2++ Cu設計成原電池。則該電池的負極、正極和電解質(zhì)溶液選擇合理的是

A. Zn、Cu、ZnSO4B. Cu、Zn、 ZnCl2

C. Cu、Zn、CuCl2D. Zn、Cu、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領域有廣泛的應用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ）

A.電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

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