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下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

　

A．

用氯氣和消石灰制漂白粉

B．

用氫氣和氮氣合成氨

　

C．

用鋁土礦冶煉金屬鋁

D．

用油脂制肥皂


考點：

氧化還原反應．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

含元素的化合價變化，為氧化還原反應；不存在元素的化合價變化的反應，不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答：

解：A．用氯氣和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應，故A不選；

B．用氫氣和氮氣合成氨中，H元素的化合價升高，N元素的化合價降低，為氧化還原反應，故B不選；

C．用鋁土礦冶煉金屬鋁，Al元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；

D．用油脂制肥皂，為油脂的水解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D選；

故選D．

點評：

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝__________________________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______。

A．容器內壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（　�。�

　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多

　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

硫酸的摩爾質量是98g

　

B．

2mol水的質量是18g/mol

　

C．

氯化氫的摩爾質量等于它的相對分子質量

　

D．

22g二氧化碳的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體

　

B．

Fe（OH）3膠體是純凈物

　

C．

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

　

D．

膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律，如果第七周期排滿，下列預測正確的是（　　）

　

A．

第七周期共有50種元素

　

B．

第七周期最后一種元素不與任何物質發(fā)生反應

　

C．

第七周期ⅦA族元素的原子在化學反應中可以得到1個電子

　

D．

第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

　

B．

非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中

　

C．

原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

　

D．

由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


 對溶液中的離子反應，下列說法正確的是

①不可能是氧化還原反應  ②只能是復分解反應  ③可能是置換反應  ④不能沒有分子參加

A.①③

B.③

C.①②

D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了鑒別某紡織品成分是蠶絲（蛋白質）還是人造絲（合成纖維），可選用（　�。�

　 A． 滴加酒精 B． 灼燒

　 C． 滴加食鹽水溶液 D． 滴加食醋

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