【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。R原子最外層 電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y 與Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物， Z 與T形成的化合物Z2T。下列推斷錯誤的是

A. 形成的簡單離子半徑的大小順序為T>Y>Z

B. Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C. 0.005mol·L-1T的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH等于2

D. Z2T的水溶液顯堿性，對水的電離有促進作用

【答案】B

【解析】由以上分析可知X為H、R為C、Y為O、Z為Na、T為S元素；A．S的離子核外有3個電子層，而O、Na的離子核外有2個電子層，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，且核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則形成的簡單離子半徑的大小順序為T＞Y＞Z，故A正確；B．Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.0.005molL-1T的最高價氧化物對應水化物為硫酸，水溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則pH等于2，故C正確；D．Na2S水解呈堿性，可促進水的電離，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A. 二氧化硅與強堿溶液反應： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O

B. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO

C. 金屬鈉與水反應：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑

D. 少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________，

現(xiàn)象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 。

每摩鋁參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以________。

A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

B．氯氣是純凈物，氯水是混合物

C．鐵絲在氯氣中燃燒生成黃色固體FeCl2

D．新制的氯水只含有氯氣分子和水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）寫出圖示反應的幾種物質(zhì)的化學式：B________，C________，D________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：①B→A：______________________________；

②B→E：_____________________________________________________。

（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣中常含有H2S 等有毒氣體，下面是以天然氣為原料合成氨的工藝流程圖。（反應條件已略去）

請根據(jù)圖回答下列問題。

（1）將天然氣直接燃燒，產(chǎn)生的有害物質(zhì)是______________，,引起的環(huán)境問題是___________________。

（2）從空氣中分離出O2 的方法是______________。

（3）一定條件下發(fā)生脫硫反應的化學方程式是_______________________。

（4）上圖流程中K2CO3溶液的作用是________________，該反應的離子方程式是_____________。

（5）工業(yè)合成氨的化學方程式是_____________，生成的氨氣可用于____________（寫一條）。

（6）該工藝流程中有多處循環(huán)，參與循環(huán)的物質(zhì)有N2、H2、___________和_____________等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用自來水養(yǎng)魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，目的是 ( )

A．提高水溫 B．增加水中氯氣的含量

C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外線殺死水中的細菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O，其制備工藝流程如下：

結合所學知識回答：

(1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式)，選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。

(4)為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進行了如下實驗操作：

I.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；

II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。

②該滴定反應的離子方程式為___________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。

(5)古代煉丹家以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。則t1～t2段發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是( )

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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