16．下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強(qiáng)于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過(guò)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；
C．氯化亞鐵易水解；
D．氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)．

解答 解：A．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，說(shuō)明Br-還原性強(qiáng)于Cl-，故B正確；
C．氯化亞鐵易水解，應(yīng)將氯化亞鐵固體溶于稀鹽酸中，再用水稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D．氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬腐蝕、還原性比較、鹽類(lèi)的水解、物質(zhì)的分離提純除雜等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請(qǐng)據(jù)此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時(shí)，pH不宜過(guò)高的原因是pH過(guò)高時(shí)鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計(jì)）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱(chēng)取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）．
①稱(chēng)量時(shí)，托盤(pán)天平左盤(pán)加砝碼，右盤(pán)加氯化鈉      ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（　　）
A．加入鹽酸B．加入Ba（OH）2溶液C．測(cè)定溶液的pH值D．加入品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．入冬以來(lái)，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物．其中PM2.5的主要來(lái)源與汽車(chē)排放的尾氣有關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體
C．霧具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．增加使用汽車(chē)，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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