5．反應(yīng)Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化劑的HNO3（　　）
A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

分析 氧化還原反應(yīng)中一定遵循電子守恒，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出9.6g銅的物質(zhì)的量，從而得出銅完全反應(yīng)生成電子的物質(zhì)的量；反應(yīng)中做氧化劑的硝酸被還原生成NO氣體，根據(jù)電子守恒可知被做氧化劑還原的硝酸的物質(zhì)的量即可．

解答 解：9.6g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，0.15mol銅完全反應(yīng)生成銅離子失去0.3mol電子，
反應(yīng)中做氧化劑的硝酸被還原生成NO氣體，根據(jù)電子守恒可知被做氧化劑還原的硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{5-2}$=0.1mol，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醫(yī)學(xué)家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C12H16O4
B．該化合物屬于有機(jī)酯類，所以可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．該化合物既可以發(fā)生消去反應(yīng)，也可以被催化氧化生成醛
D．1mol該化合物可以和2mol醋酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱D．Tl＜T2，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序為HCl＞H2S＞H2O．（用化學(xué)式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應(yīng)ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某雙原子氣體R的密度為1.25g/L，則R的化學(xué)式可能是N2；CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器壓強(qiáng)不變                       B．混合氣體中c（CO2）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）                D．c（CO2）=c（CO）
③當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應(yīng)平衡不移動．（選填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應(yīng)進(jìn)行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)（只有一種條件不同）．測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（選填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.5＜n（c）＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應(yīng)速率                   
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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