Question

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸、②醋酸鈉．請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填序號(hào)）．
（2）醋酸的電離方程式是

 

．
（3）下列說(shuō)法正確的是

 

（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作電極電解②時(shí)，陰極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理,電解原理

專(zhuān)題：

分析：（1）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液顯示堿性；
（2）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（3）根據(jù)水的電離平衡的影響因素來(lái)回答判斷；
（4）在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）醋酸顯示酸性，醋酸鈉中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），故答案為：②；
（2）醋酸是弱酸，不能完全電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）a．①抑制水的電離，②中水的電離受到促進(jìn)，故a錯(cuò)誤；
b．0.10mol/L的醋酸中由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-13mol/L，因?yàn)榇姿犭婋x出的氫離子濃度小于0.1mo/L，故b錯(cuò)誤；
c．若兩溶液混合后pH＜7，根據(jù)電荷守恒，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確．
故選c；
（4）在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．