用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LH2含有的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，18gNH4+的電子數(shù)為10 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NAH2O分子占有的體積約為22.4L
D、0.5 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為1.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．銨根離子含有10個電子，18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10 NA，故B正確；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯誤；
D．每一個氯化鋁溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)氯化鋁的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法不正確的是（　　）
A、在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極定向移動
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
C、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D、通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．化合物A、B和C的分子式均為C7H8O2．它們分別在催化劑和一定反應(yīng)條件下加足量的氫，均生成化合物D（C7H12O2）．D在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化生成E（C6H10O2）和F（CH4O）．A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
A+CH3MgI
H2O
M（C8H12O）
濃H2SO4
△
N（C8H10）
已知：R-Br
Mg
無水乙酸
R-MgBr
生成物N分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為1：1：3，寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、D
 
、M
 
、N
 
．
Ⅱ．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有
 
種特征峰，D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程．提示：①
②合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
BBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaOH+H2O2=H2O+NaHO2．現(xiàn)用H2O2-Al燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]和KOH的混合溶液制備氫氣 （c、d均為惰性電極，電解池中隔膜僅阻止氣體通過）．下來說法不正確的是（　　）
A、燃料電池總反應(yīng)為：3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O
B、電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大
C、每消耗27g Al，理論上產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)?/span>
D、反應(yīng)時，電子的流向?yàn)椋篴→b→c→d．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定主族元素在周期表中的位置的是（　　）
A、質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D、主要化合價

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：
 
，碳酸氫鈣：
 
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩液氨 液態(tài)HClNaOH固體 Na2SO4?10H2O
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="9kfba3c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號，下同）；屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是
 
，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L
（4）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①m g該氣體所含原子數(shù)
 
．
②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
_
 
_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋼鐵制品表面“發(fā)藍(lán)”技術(shù)的化學(xué)反應(yīng)過程中，包括的化學(xué)反應(yīng)有：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．則1mol鐵失去
 
mole-生成Fe3O4
（2）在反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化
 
molP
（3）向一定量由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中加入10mL10mol/LHCl，混合物恰好完全溶解，放出224mL（STP）H2．反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則還原所得到鐵的質(zhì)量為
 
g
Na、Mg、Al的物質(zhì)的量xx＜
1
2
1
2
＜x＜1		③④
產(chǎn)生H2的體積①②V（Na）＞V（Mg）=V（Al）V（Na）=V（Mg）=V（Al）
（4）等物質(zhì)的量的金屬（M）：Na、Mg、Al，分別與1L1mol/LHCl反應(yīng)，產(chǎn)生相同狀況下H2體積分別為V（Na）、V（Mg）、V（Al）．
當(dāng)n（M）取不同數(shù)值時，填寫表中①、②處與產(chǎn)生V（H2）關(guān)系；
當(dāng)已知V（Na）、V（Mg）、V（Al）的關(guān)系時，計(jì)算③、④處的x取值范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由Al3+制Al（OH）3最好的方法是加入
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由AlO2?制Al（OH）3最好的方法是通入
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案