【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(  )

A. CO2SO2B. BF3NH3C. BeCl2SCl2D. H2OCH4

【答案】D

【解析】

ABm型雜化類型的判斷:
公式:電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))
注意:①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”,電荷數(shù)為負值時取“+”;
②當配位原子為氧原子或硫原子時,成鍵電子數(shù)為零。
根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化。

A. CO2C原子雜化軌道數(shù)為×(4+0=2,采取sp雜化方式,SO2S原子雜化軌道數(shù)為×(6+0=3,采取sp2雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不同,故A錯誤;
B. NH3N原子雜化軌道數(shù)為×(5+3=4,采取sp3雜化方式,BF3B原子雜化軌道數(shù)為×(3+3=3,采取sp2雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不相同,故B錯誤;
C. BeCl2Be原子雜化軌道數(shù)為2+2=2,采取 sp雜化方式,SCl2S原子雜化軌道數(shù)為6+2=4,采取 sp3雜化方式,中心原子雜化軌道的類型不同,故C錯誤;
D. CH4C原子雜化軌道數(shù)為×(4+4=4,采取sp3雜化方式,H2OO原子雜化軌道數(shù)為×(6+2=4,采取sp3雜化方式,中心原子雜化軌道的類型相同,故D正確;
答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】選擇合理試劑,可用如圖所示裝置進行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為________。

(2)電解結束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

aNa2SO4bNa2SO3

c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I若進入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進一步轉化為IO3IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。

①從原子結構的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________

NaIO3被氧化為NaIO4的化學方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pHI2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結合化學用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________。

pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標準,理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L(已知NaClO的反應產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)

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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是(

A. 實驗室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中,增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中,SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應要快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:

A.CaCO3CaOCO2

B.ZnH2SO4=ZnSO4H2

C.CCO22CO

D.2KOHH2SO4=K2SO42H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應序號)。

(2)在常溫下,上述四個反應中可用于設計原電池的是__________(填反應序號),根據(jù)該原電池回答下列問題:

①負極材料是______,負極發(fā)生______(氧化還原”)反應;正極反應式為_____。

②當導線中有1 mol電子通過時,理論上發(fā)生的變化是 _______ (填序號)。

a.溶液增重32.5 g b.溶液增重31.5 g

c.析出1g H2 d.析出11.2LH2

(3) 對于反應B,將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中,同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液,發(fā)生反應生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示。

m曲線表示鋅與稀硫酸_________(“X”“Y”)反應。

鋅分別與稀硫酸XY反應時,反應速率不同的原因是________(填序號)。

a. CuSO4作催化劑

b.加入硫酸銅溶液增大了c()

c.Zn首先與Cu2+反應,生成的CuZn、稀硫酸構成原電池

d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積

(4)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應2H2 + O22H2O設制一個化學電池(材料均用碳棒),回答下列問題:

該電池的a極是______,(填正極或負極),若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則移向______極,(ab),寫出b極上的電極反應式________________.

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【題目】(1)下列各組物質(zhì)屬于同素異形體________;屬于同位素是________;屬于同一種物質(zhì)是________;屬于同系物是________。(寫序號)

①紅磷與白磷;②12C14C;③S2S8;④235U238U;⑤干冰與二氧化碳;⑥CH4CH3CH3;⑦ ;⑧CH3CH=CH2CH2=CH2

(2)已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,請寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學方程式________。

(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________ (大于”“小于等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液( KNO3溶液),則該反應的離子方程式_________

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【題目】下列關于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、bc的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】某實驗小組設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:其中:A是植物生長調(diào)節(jié)劑,B是高分子化合物,D是具有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:

(1)纖維素的化學式為________,是________(純凈物混合物”)。

(2)B的結構簡式為________,C中官能團的名稱為________。

(3)寫出下列轉化的化學方程式:CH3CH2OH→CH3CHO_______,反應類型為________。

(4)化學式為C5H10O2的同分異構體中是C的同系物的有______種,其中在核磁共振氫譜上只有2個峰,且峰面積之比為1:9的結構簡式為_______。

(5)下列說法正確的是________(填字母)。

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一

B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

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【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ431kJ,則由Cl2H2生成1molHCl時的反應熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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