【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極，溶液中金屬陽離子對應元素在金屬活動性順序表中處于氫元素后邊；b極是陽極，b極板溶解，電極材料必須是活潑的金屬，電解質(zhì)溶液中的陰離子可以是任何離子；A．b是石墨電極，故A錯誤；B．b是石墨電極，故B錯誤；C．陽極上Fe放電，陰極上銀離子放電，故C正確；D．b是石墨電極，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色

B. U型細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出

D. 小試管內(nèi)液體不分層，但有藍色晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ｉ．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟”時代，科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應中，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題：

（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學式）。

（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

（4）已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。

（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫熱使產(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列問題：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構(gòu)型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6，該結(jié)構(gòu)中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5) Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該單質(zhì)的晶體類型為___________。

②含1 mol Z原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。

③己知Z的相對原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012，下列敘述正確的是( )

A．PH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1

B．等體積的HA和BOH恰好完全反應，溶液的pH=7

C．HA的pH=3；BOH的pH=13

D．相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應，下列情況可能出現(xiàn)的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是（ ）

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

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