Question

16．下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．請回答：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4

（1）Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）實驗室制取YW₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）R₂X₂與W₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）寫出鐵在高溫下與W₂X反應(yīng)生成磁性物質(zhì)并產(chǎn)生W₂氣的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（5）由W，R，X三種元素形成的離子化合物是強堿，寫出它與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 W、R的化合價為+1，處于IA族，X最低最低價為-2，Y、Z最高價分別為+5、+4，則X、Y、Z分別處于ⅥA族、ⅤA族、ⅥA族，而X、Y、Z原子半徑相近，故三種元素處于同周期，W原子半徑小于X、Y、Z，故W只能處于第一周期，則W為H元素，R原子半徑與X、Y、Z原子半徑相差很大，R不能為同周期元素，則R處于第三周期，X、Y、Z處于第二周期，故R為Na，X為O，Y為N、Z為C，據(jù)此解答．

解答 解：W、R的化合價為+1，處于IA族，X最低最低價為-2，Y、Z最高價分別為+5、+4，則X、Y、Z分別處于ⅥA族、ⅤA族、ⅥA族，而X、Y、Z原子半徑相近，故三種元素處于同周期，W原子半徑小于X、Y、Z，故W只能處于第一周期，則W為H元素，R原子半徑與X、Y、Z原子半徑相差很大，R不能為同周期元素，則R處于第三周期，X、Y、Z處于第二周期，故R為Na，X為O，Y為N、Z為C．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣制在加熱條件下制取NH₃，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH與氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）鐵在高溫下與H₂O反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（5）由H、Na、O三種元素形成的離子化合物是強堿，該化合物為NaOH，與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．