Question

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應．關(guān)于計算說法不正確的是（　�。�

• A、如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為

  23a

  2100

  mol
• B、如果鹽酸過量，生成的CO₂在標準狀況下的體積為

  23×22.4a

  2100

  mol
• C、如果反應后碳酸氫鹽有剩余，要計算生成CO₂的體積，并不需知道其他條件
• D、若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積V（CO₂）范圍是范圍是

  22.4a

  100

  ＜V（CO₂）＜

  22.4a

  84

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,有關(guān)混合物反應的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、依據(jù)等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物ag，碳酸氫鈉質(zhì)量為0.5ag，碳酸氫鉀質(zhì)量為0.5ag，與鹽酸全部反應，所以依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算，氯化氫物質(zhì)的量等于NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之和；
B、鹽酸過量，鹽全部反應，依據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量得到標準狀況氣體體積分析；
C、碳酸氫鹽有剩余，要計算生成CO₂的體積，必須知道鹽酸濃度；
D、依據(jù)極值計算分析判斷；

解答： 解：A、等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物ag，碳酸氫鈉質(zhì)量為0.5ag，碳酸氫鉀質(zhì)量為0.5ag，與鹽酸全部反應，氯化氫物質(zhì)的量等于NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之和=

0.5a

84

mol+

0.5a

100

mol=

23a

2100

mol，故A正確；
B、鹽酸過量，鹽全部反應，依據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量得到標準狀況氣體體積=（

0.5a

84

+

0.5a

100

）mol×22.4L/mol=

23a×22.4

2100

L，故B正確；
C、如果反應后碳酸氫鹽有剩余，要計算生成CO₂的體積，必須知道鹽酸濃度結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算得到，故C錯誤；
D、若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積V（CO₂）體積依據(jù)極值計算，若ag全部是NaHCO₃，生成二氧化碳體積

22.4a

84

L，若ag全部是KHCO₃不反應生成二氧化碳體積為

22，3a

100

L，所以則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積V（CO₂）范圍是范圍是

22.4a

100

＜V（CO₂）＜

22.4a

84

，故D正確；
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用化學方程式和端值法計算．