【題目】下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（ ）

A. 食鹽和蔗糖熔化B. 碘和干冰升華

C. 鈉和硫熔化D. 二氧化硅和氧化鈉熔化

【答案】B

【解析】

試題A中食鹽是由鈉離子與氯離子構成，熔化時破壞離子鍵，蔗糖由分子構成，熔化時只破壞分子間作用力。B中碘與干冰升華都是破壞分子間作用力。C中Na金屬單質是金屬晶體，靠金屬鍵聚集在一起，破壞的金屬鍵。硫是分子晶體，熔化硫克服的是分子間作用力。D中二氧化硅是原子晶體，克服的是共價鍵，氧化鈉是離子晶體克服的是離子鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.I A族元素均是堿金屬元素.

B.第VIA族元素隨原子序數(shù)的增大，其對應的最簡單氫化物的還原性逐漸增強

C.氯的氧化物對應水化物的酸性一定強于碳酸的酸性

D.同周期從左到右主族元素對應單質的熔、沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物

D. T元素單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____，所含氫原子個數(shù)為 ______，標準狀況下的體積為_____L，所含電子的物質的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質的量濃度為___ mol/L。

（2）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為 _____。

（3）標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質量最小的是__（填序號）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關、說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代勞動人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗，很多生產(chǎn)過程的操作方法與化學實驗中的物質分離除雜方法相似。下列加有著重號的文字與對應分離方法正確的是（　�。�

《本草集經(jīng)注》

《通州煮海錄》

《名醫(yī)別錄》

《續(xù)遵義府志》

凡漬藥酒，皆須細切……便可漉出

海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽

凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液

經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲

A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發(fā)、過濾、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煅燒硫酸亞鐵反應為2FeSO4 SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關說法不正確的是

A.該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性

C.該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

D.將反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成

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