Question

20．按要求填空
（1）碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO₂．nH₂O；
（3）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是熔點很高；
（4）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
（2）硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水；
（3）根據(jù)耐火材料的特點來判斷；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，根據(jù)原子守恒書寫方程式；
（5）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO₄^-的系數(shù)為2、C₂O₄^2-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn²⁺的系數(shù)為2、CO₂的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項為H⁺，由元素守恒可知生成物中缺項為H₂O．

解答 解：（1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，表示為：2MgO.3SiO₂．nH₂O．
故答案為：2MgO.3SiO₂．nH₂O；
（3）所謂耐火材料，就是要耐得住高溫，所Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是熔點很高；
故答案為：熔點很高；
（4）Mg在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，其反應(yīng)的方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以鎂燃燒不能用CO₂滅火；
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO₄^-的系數(shù)為2、C₂O₄^2-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn²⁺的系數(shù)為2、CO₂的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項為H⁺，由元素守恒可知生成物中缺項為H₂O，配平后離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16H⁺；2；10；8H₂O．

點評 本題考查了元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，熟悉相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握利用化合價升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．