【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強

B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽離子之比為1：2

D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A. 同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯誤；B. O和Na的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8，8排布，故B錯誤；C. X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自上個世紀(jì)德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；

②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）應(yīng)用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質(zhì)碳( 主要成分為CO2)、雜質(zhì)硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉(zhuǎn)化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。

（3）工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

合成尿素的反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系，判斷理由是_______________________________；當(dāng)[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（4）利用特殊的材料，通過電化學(xué)法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應(yīng)式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學(xué)符號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL

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