9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應(yīng)
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質(zhì)量時(shí)，P2比P4具有的能量高

分析 由①2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
②P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到2P2（g）═P4（g）△H=+229.7 kJ•mol-1，可知P2能量低更穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：A．由①2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
②P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到2P2（g）═P4（g）△H=+229.7 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．P2制P4是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．P2能量低更穩(wěn)定，故C正確；
D．等質(zhì)量時(shí)，P2比P4具有的能量低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A中的焓變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．簡(jiǎn)要回答下列問題
（1）新裝修的家居會(huì)釋放出有害物質(zhì)，請(qǐng)列舉一例能減少室內(nèi)空氣污染的方法多開窗通風(fēng)．
（2）大氣中二氧化碳含量的增加引起“溫室效應(yīng)”，人類應(yīng)采取的防止“溫室效應(yīng)”的措施有開發(fā)新能源．
（3）不能直接用手拿金屬鈉的原因是金屬鈉會(huì)和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚．
（4）2004年4月16日重慶某化工廠氯氣池泄漏，引起氯氣罐爆炸，消防人員用6個(gè)高壓水槍同時(shí)噴水和稀的燒堿溶液，以防止氯氣擴(kuò)散，其原理是氯氣能溶于水，也能與燒堿溶液反應(yīng)，減少有毒氣體氯氣的擴(kuò)散．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c（SO2）（mol•L-1）隨時(shí)間t（min）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．放出的熱量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）＞2p（乙）
C．乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3•7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na2SO3•7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說明．避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（3）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．�、廴芤哼m量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：

命名該有機(jī)物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．8B．9C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（　　）
A．Fe（OH）2B．A l（OH）3C．Fe（OH）3D．Al（OH）3 和Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO4•7H2O）進(jìn)行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO能殺死水中細(xì)菌起消毒作用；Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學(xué)試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nClm•yH2O]X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，若青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下，體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n（填＞、＜、=）

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