Question

查看周期表中稀有氣體(0族)元素原子電子層排布，元素的化學性質主要決定于哪層電子？稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？為什么稱為惰性氣體？

Answer 1

答案：
解析：

關鍵理解最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構．當元素原子的最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結構．在化學反應中，具有不穩(wěn)定結構的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于穩(wěn)定結構． 　　金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中容易失去電子達到相對穩(wěn)定結構；而非金屬最外層一般多于4個電子，在化學反應中易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結構． 　　原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學性質． 　　元素的化學性質主要決定于最外層電子數(shù)．稀有氣體的原子是最外層電子數(shù)為8的穩(wěn)定結構(氦是最外層電子數(shù)為2的穩(wěn)定結構)，化學性質不活潑，一般不易和其他物質發(fā)生化學反應，故被稱為惰性氣體．