【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出ZnS的電子式__________________________;
焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)濾渣1的成分為:___________________;
(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種), 調(diào)PH值的范圍是___________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),電解的總反應(yīng)離子方程式為:___________________。
(5)為將溶液中的Fe2+氧化,試劑X可選用的是_______。(填序號(hào))
A.H2O2 B.H2S C.HNO3 D.O2
【答案】 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 SiO2、PbSO4 ZnO(或ZnCO3、Zn(OH)2等) 2.8≤PH<6.3 2Zn2++2H2O 2Zn + 4H++O2↑ AD
【解析】
(1)ZnS為離子化合物,以此寫出其電子式;在焙燒過(guò)程中產(chǎn)生氣體,硫化物高溫狀態(tài)下產(chǎn)生氧化物及SO2,以此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2) 根據(jù)焙燒產(chǎn)生的PbO在H2SO4加入后產(chǎn)生PbSO4固體以及SiO2不溶于硫酸分析濾渣1的成分;
(3)加試劑Y是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,不能引入新的雜質(zhì),可選用氧化鋅等化合物,由Fe3+和Zn2+等沉淀所需的pH分析調(diào)pH值的范圍;
(4) 根據(jù)陰極得電子,析出單質(zhì)鋅,陽(yáng)極是水失電子生成氧氣,寫出電解的總反應(yīng)離子方程式;
(5)為將溶液中的Fe2+氧化,試劑X需選用氧化劑,且不能引入新的雜質(zhì),據(jù)此分析。
(1)ZnS為離子化合物,其電子式為;
由流程圖可知,在焙燒過(guò)程中產(chǎn)生氣體,硫化物高溫狀態(tài)下產(chǎn)生氧化物及SO2,化學(xué)方程式為:2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;
故答案為:;2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;
(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)?/span>ZnO,還存在少量的SiO2、Fe2O3、CdO、PbO,加稀硫酸后發(fā)生一系列反應(yīng),其中PbO在H2SO4加入后產(chǎn)生PbSO4固體,PbSO4和SiO2不溶于水,以沉淀的形式沉降下來(lái),所以濾渣1的成分為:SiO2、PbSO4;
故答案為:SiO2、PbSO4;
(3)加入ZnO(或ZnCO3、Zn(OH)2等)與過(guò)量的H2SO4反應(yīng),調(diào)節(jié)pH,使Fe3+沉淀,所以試劑Y是ZnO(或ZnCO3、Zn(OH)2等);由表可知,使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀,pH范圍為:2.8≤pH<6.3,
故答案為:ZnO(或ZnCO3、Zn(OH)2等) ;2.8≤PH<6.3;
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極得電子,因?yàn)?/span>Zn2+濃度較大,Zn2+得電子析出單質(zhì)鋅,陽(yáng)極是水失電子生成氧氣,所以電解的總反應(yīng)離子方程式為:2Zn2++2H2O 2Zn + 4H++O2↑,
故答案為:2Zn2++2H2O 2Zn + 4H++O2↑;
(5)為將溶液中的Fe2+氧化,試劑X需選用氧化劑,且不能引入新的雜質(zhì),選項(xiàng)中H2O2和O2符合題意,即應(yīng)選AD。
故答案為:AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。
(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置,請(qǐng)繪出完裝置圖___________________。
(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X,Y,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)①若上述反應(yīng)中X,Y,Z分別為NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
D.電池工作時(shí),OH-向Ag電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 |
A | 測(cè)定NaOH溶液的濃度 | 用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定 |
B | 提高飽和氯水中的HClO濃度 | 向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2,然后過(guò)濾 |
C | 加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率 | 向反應(yīng)液中滴人幾滴CuCl2溶液 |
D | 比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度(已知) | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,觀察沉淀顏色變化 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A. 鋅是負(fù)極,電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果將銅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
D. 裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2+3H2 2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
B. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率,又能提高N2的轉(zhuǎn)化率
C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各組分含量之比一定等于3∶1∶2
D. 若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol N2和過(guò)量的H2,最后不能生成2mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子,請(qǐng)回答:
(1)真核細(xì)胞中染色體的主要成分是______,物質(zhì)d的名稱是______。
(2)物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為______,b之間發(fā)生脫水縮合的場(chǎng)所是______(填細(xì)胞器)。
(3)組成物質(zhì)C的基本組成單位是______(填物質(zhì)名稱)。
(4)物質(zhì)A為淀粉,組成A的基本組成單位是______(填物質(zhì)名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
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