已知
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為   

A．＋131.3kJ·mol－1　　　B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1

A

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律知反應(①-②)/2得目標反應，則ΔH== 131.3kJ/mol。答案選A。
考點：蓋斯定律
點評：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是不變的。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進行增補
（1）同族元素單質(zhì)間的置換反應的化學方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO

（2）已知
化學鍵 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol-1 460 360 431 176
回答下列問題：
①比較熔點SiCl4
＜
＜
SiO2（填“＞”或“＜”），
②工業(yè)制純硅反應：
1
2
SiCl4（g）+H2（g）=
1
2
Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1則H-H鍵能為
436 KJ?mol-1
436 KJ?mol-1
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二第一階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

 

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