【題目】某元素的氣態(tài)氫化物的化學式H2X,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是

A.HXO3B.H3XO4C.H2XO3D.H2XO4

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素X的氣態(tài)氫化物的化學式確定元素X的最低負價,然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|8,進而求得X元素最高正價,結(jié)合選項各化學式中X元素的化合價,以此解答該題。

元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X,所以X的最低負價為﹣2價,所以元素R的最高正價為+6價,X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4,故答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是( )

A鋁是較活潑的金屬,能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下,可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸

D、常溫下,鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜,從而失去光澤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素CN、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。

(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學式是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是

A.冬天,塊狀鋅與2 mol·L1硫酸溶液反應(yīng)

B.冬天,粉末狀鋅與2 mol·L1硫酸溶液反應(yīng)

C.夏天,塊狀鋅與2 mol·L1硫酸溶液反應(yīng)

D.夏天,粉末狀鋅與2mol·L1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液中只可能大量存在NH4+Na+、Ag、Ba2+MnO4、Fe3+CO32、SO42、NO3中的幾種離子。從其中取兩份各100mL,進行如下實驗:

1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是_______、_______。

2)取其中的一份進行實驗,加入過量氫氧化鈉溶液并加熱,生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.30 g,過濾,向沉淀中再加入過量稀鹽酸,沉淀部分消失,余下沉淀2.33 g。綜上所述說明原溶液中肯定存在的各離子濃度分別是(下面填寫要求:例如c(Na+)0.1 mol/L)

_____________、____________、____________、_____________(此空可以不填完)

3)題干中的MnO4是化學中的典型強氧化劑,另外生活中常用到的草酸(H2C2O4)是二元弱酸且具有還原性,二者在酸性條件下反應(yīng):5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+ K2SO4+8H2O,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________(填名稱),請寫出該離子方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示

請回答下列問題:

(1)ClO2Cl的化合價是________________________。

(2)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________________。

(3)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)反應(yīng)的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______;若產(chǎn)生11.2L(標準狀況)NH3,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___NA。

(4)二氧化氯進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe3+Mn2+,寫出C1O2Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl-):_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄欖石制取堿式碳酸鎂的一種工藝流程如圖所示。

已知:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下表所示。

陰離子

開始沉淀時的pH

怡好完全沉淀時的pH

Fe3+

2.7

3.7

Mg2+

9.7

11

(1)Mg9FeSi5O20改寫成氧化物的形式:___________________。

(2)將橄欖石粉碎的目的是___________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”時,應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是________________________。

(4)加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(5)Ksp[Mg(OH)2]=_______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。實驗原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

實驗流程如下:

(1)反應(yīng)中,硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

(2)在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂屑應(yīng)該_______________________________________

(3)反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾(抽濾裝置如圖1),濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要____________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品,下列液體最合適的是___________

A.乙醚 B.蒸餾水 C.95%乙醇水溶液 D.飽和NaCl溶液

③抽濾完畢,應(yīng)先斷開橡皮管______________(填序號),以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

(4)已知薄層色譜分析中,分子極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中,順式偶氮苯為______(填斑點序號),說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________(填“強”或“弱”)。

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