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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請按要求完成下面各小題．
Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ．設計簡單實驗證明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論．
可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學化學實驗常用儀器，自選．

①取FeCl₂溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，變藍色，說明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．實驗室用表面帶有少量鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）的鐵屑制取綠礬（FeSO₄?7H₂O）．
①實驗中應控制藥品量的使用，應使

鐵屑

（填名稱）稍過量．
②制備過程中有關反應的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反應結束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時綠礬的損失，應將溶液

趁熱過濾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構

（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

BC

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

燒杯和玻璃棒

（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

2.0

g．
（3）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

15

mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目 D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

CEF

A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進行下列實驗：
①取w g產品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。請回答下列問題：
(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。
(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內容】
實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。現(xiàn)象如下(表1)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100 s	90 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88 s	100 s	120 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。
實驗(1)得出的結論是____________________________________________________。
(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結論是_________________________________________m___。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（三）化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點是：__________________________________________，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學為了確定產品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，進行下列實驗：

①取w g產品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。請回答下列問題：

(1)實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(3)若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大。為此，他們設計了實驗進行探究：

【實驗用品】儀器：試管(若干個并編號①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體

【實驗內容】

實驗(1)：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(2)：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100 s	90 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

實驗(3)：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88 s	100 s	120 s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。

(1)設計實驗(1)對應的假設是_________________________________________________。

實驗(1)得出的結論是____________________________________________________。

(2)由實驗(2)和實驗(3)得出的結論是_________________________________________m___。

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