【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. 原子半徑:Y< X< Z B. 非金屬性:Y> X> W
C. m與q、n與s均不能共存 D. 若n過量,q還可以繼續(xù)燃燒
【答案】D
【解析】試題分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體,因此r水H2O;m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),q能使品紅溶液褪色,則q是SO2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷m是H2S,n是氧氣,p是NH3,s是NO。所以W、X、Y、Z分別是H、N、O、S。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小Y<X<Z,A正確;B.同一周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性Y>X>W,B正確;C.H2S和SO2,以及氧氣和NO均不能大量共存,C正確;D.在氧氣足量的條件下,H2S燃燒生成SO2和水,得不到三氧化硫,D錯誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)
E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.將過量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:
試簡要說明
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。
(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。
(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法正確的是
A. 構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+ 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R的相對原子質(zhì)量為________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________ g,所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L。
(3)將4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100個水分子中溶有1個Na+。
(4)同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ,若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)實驗一:探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計實驗方案如下表,表中c = mol·L-1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/ml | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟:
(a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;
(b)反應(yīng)開始后, ;
(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。
③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律: 。
(2)實驗二:探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計與測定結(jié)果如下:
編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實驗原理的離子方程式 。
II.上述實驗1、3是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實驗1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,a為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變
C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
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