已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0．5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0．5Q2+9Q3

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題目要求書寫化學(xué)方程式為：4CH4(g)+ H2(g) +17/2O2(g)→4CO2(g)+9H2O(l)，分別將化學(xué)反應(yīng)標(biāo)記為①②③ ，①×4+②/2+③×9，所以放出的熱量為4Q1+0．5Q2+9Q3。選D。

考點(diǎn)：蓋斯定律。

練習(xí)冊系列答案
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（5分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體的質(zhì)量為多少，將其溶于水，配成500ml鹽酸溶液，所得溶液的H+ 的物質(zhì)的量濃度?

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下列物質(zhì)不屬于毒品的是

A．嗎啡 B．青霉素 C．海洛因 D．冰毒

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下列說法正確的是

A．某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進(jìn)行

B．某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么低溫條件也不能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)

D．溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用

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甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；

乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量)；

生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是

A、分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

B、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)的是NaHCO3

C、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3

D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

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將49g H2SO4溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

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Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是

A．在純水中

B．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

C．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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