2．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．9種

分析 先書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，能發(fā)生催化氧化必須是與羥基相連的碳原子上有氫原子．

解答 解：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，能發(fā)生催化氧化必須是與羥基相連的碳原子上有氫原子，其中有7種都符合要求，而有一種不行，它的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2CH2CH3，故分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有7種，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫、醇的催化氧原理，綜合性較強(qiáng)，書寫C5H12O的醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知1g H2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 二    ① ② ③ ④ 
 三 ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）⑧和⑨非金屬性較強(qiáng)的是Cl，試用化學(xué)反應(yīng)方程式說明Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)熔化時，化學(xué)鍵未被破壞的是（　　）
A．蘇打B．食鹽C．干冰D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）?CH=CH2（g）+H2（g）下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)
B．苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D．等質(zhì)量的苯和苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水
D．先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中${\;}_{5}^{11}$B質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A．20%B．81.5%C．18.5%D．21.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我們的一切生命活動過程都與蛋白質(zhì)有關(guān)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，人食用后，酶不能發(fā)揮作用將蛋白質(zhì)消化，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．登高山時防曬護(hù)目是為了防止紫外線引起皮膚和眼睛蛋白質(zhì)被燒傷變性
C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D．毛巾、口罩經(jīng)常用開水蒸煮，被褥放在太陽光下直射，其目的是使油脂水解

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